题目内容
【题目】在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求： （1）白色沉淀的质量 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度。
【答案】（1）9.32克，（2）0.3mol/L
【解析】（1）n（BaCl2）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，反应后硫酸有剩余，由反应Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，生成n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.04mol，m（BaSO4）=0.04mol×233g/mol=9.32g；
（2）加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7，发生H++OH-=H2O，
n（NaOH）=0.048L×2mol/L=0.096mol，则n（H2SO4）=0.5n（H+）=0.5n（OH-）=0.5×0.096mol=0.048mol，c（H2SO4）=0.048mol÷0.16L=0.3mol/L。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。
（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基态原子核外电子排布式为___________；C2H4分子中σ键与π键数目之比为____________。
（2）用“>”或“<”填空：
电负性 | 键长 | 键的极性 | 沸点（同压） |
F_____O | C=C_____C-C | F-H____O-H | 乙烷____乙醇 |
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
反应中还原剂是________；被还原的元素是________；若有2 molH2O2参加此反应，电子转移个数为________。