Question

【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

（1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 ．
（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 ．
（3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）26.3
（2）分散质微粒直径大小不同
（3）取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽,反之则有（或其他的方法）
（4）过滤的次数越少,可以越能减少溶质的损失
【解析】解：（1）设碳酸氢铵的物质的量为1mol，则

NH4HCO3	NH3↑+	CO2↑+	H2O
1mol	1mol	1mol	1mol

氨气、水和二氧化碳的质量分别为17g，44g，18g，在150℃时，水时气体，所以生成气体的平均摩尔质量M= =26.3g/mol，相对分子质量26.3，

故答案为：26.3；

（2）悬浊液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，

故答案为：分散质微粒直径大小不同；

（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，

故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽，反之则有（或其他的方法）；

（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，过滤的次数越少，可以减少溶质的损失，

故答案为：过滤的次数越少，越能减少溶质的损失．

（3）根据碳酸氢铵的分解方程式计算生成气体的物质的量，然后根据摩尔质量的定义计算混合气体的平均摩尔质量即可；

（2）根据分散系的分类标准进行回答即可；

（3）根据检验硫酸根离子的方法检验上层清液中是否含有硫酸根离子即可；

（4）多次产生沉淀可以一次过滤即可，这样可以减少损失.