题目内容
【题目】(1)将一块未打磨过的铝片放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。请写出发生反应的离子方程式：___________，___________。
(2)将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为________。
(3)请写出制备漂白粉的离子方程式：____________。
(4)配平下列离子方程式：______Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O。
【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2 mol/L Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO+H2O 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】
(1)开始是氧化铝与NaOH溶液反应，后来是Al与NaOH溶液反应；
(2) Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2SO4)，由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(H2SO4)，再根据c=
计算；
(3)在用氯气与石灰乳反应制取漂白粉；
(4)根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式。
(1)反应开始时是铝片表面的Al2O3与NaOH反应产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，当Al2O3反应完全后，裸露出的Al与NaOH溶液反应产生氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(2)Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n(Na2SO4)==0.3mol，由硫酸根守恒可知n(H2SO4)= n(Na2SO4)=0.3mol，则c(H2SO4)= 0.3mol÷0.15L=2 mol/L；
(3)在工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO+H2O；
(4)在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后FeO42-中的+6价，化合价升高，失去3e-，Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到2e-，电子得失最小公倍数是6，所以Fe(OH)3、FeO42-的系数是2，ClO-、Cl-的系数是3，再根据电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据原子守恒，可知H2O的系数是5，则配平后的化学方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
