题目内容
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
| A、Na2O2在反应中只作氧化剂 | B、O2是还原产物 | C、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | D、2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 |
分析：反应2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，只有Fe和O元素化合价发生变化，Fe元素化合价由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题．
解答：解：A．Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．生成O2，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，故B错误；
C．Fe元素化合价由+3价升高到+6价，O元素化合价为-1价，降低到-2价，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.2mol FeSO4发生反应时，由Fe元素化合价由+3价升高到+6价，O元素化合价由-1价升高到0价可知，反应中共有10mol电子转移，故D错误．
故选：C．
B．生成O2，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，故B错误；
C．Fe元素化合价由+3价升高到+6价，O元素化合价为-1价，降低到-2价，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.2mol FeSO4发生反应时，由Fe元素化合价由+3价升高到+6价，O元素化合价由-1价升高到0价可知，反应中共有10mol电子转移，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
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