题目内容
测定硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是______．
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：______．
（3）实验步骤⑥的目的是______．
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：______．
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥．
（2）在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜．
故答案为：冷却；防止吸水；
（3）实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去．这样做是为了保证定量实验的准确性．故答案为：检验样品中的结晶水是否已经全部除去；
（4）A、被测样品中含有加热不挥发的杂质会导致测定的水的质量偏小，故A正确；
B、被测样品中含有加热易挥发的杂质会导致测定结果偏大，故B错误；
C、实验前被测样品已有部分失水会导致测定的水的质量偏小，故C正确；
D、加热前所用的坩埚未完全干燥．加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故D错误．
故答案为：A、C．
分析：（1）首先根据实验步骤中的各步操作，确定所需的实验仪器．研磨需要研钵；称量需要托盘天平；加热需要酒精灯等．而这些仪器在试题所提供的仪器中并没有出现，因此可确定它们是所缺少的实验用品．
（2）本实验为定量实验，对准确性的要求较高．在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜．
（3）在定量实验中，经常会在有些步骤中进行重复．如本实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去．这样做是为了保证定量实验的准确性．有关实验误差的分析也是定量实验的一个重要方面．
（4）在测定中若被测样品中含有加热不挥发的杂质或实验前被测样品已有部分失水，都会造成测量结果偏低．
点评：本题是一道定量实验题，既要学生分析实验的关键、细节，又要求对实验结果产生的误差的原因进行分析．既考查了学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力．从题目本身对学生的实验能力要求较高，但此题实际上就来源于课本的学生实验，只要学生认真的去操作过、体验过、思考过，就会觉得很熟悉、很简单．
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
|
沉淀物 |
Fe( OH)2 |
Fe( OH)3 |
Al( OH)3 |
Cu( OH)2 |
|
开始沉淀 |
5.8 |
1.1 |
4.0 |
5.4 |
|
完全沉淀 |
8.8 |
3.2 |
5.2 |
6.7 |
请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是 ；
（2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是 ；
请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是 。
（3）第②步中应将溶液pH调至 。
（4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：
你认为 种方案为最佳方案，理由是 、 。
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2
2S2O
+I2=
2I－+S4O
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____ 。
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是 。