Question

19．向21.88g 含有少量氯化钙的稀盐酸中加入10.6%的碳酸钠溶液，所加入的碳酸钠溶液质量和溶液PH的关系如图所示．
（1）加入碳酸钠溶液25g时所观察到的现象是开始有气体生成，后有白色沉淀生成．
（2）原溶液中的两种溶质分别与碳酸钠完全反应生成二氧化碳0.88 g，生成碳酸钙1 g．
（3）计算加入30g碳酸钠溶液，充分反应所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）开始pH值增大阶段发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，溶液PH=7不变阶段发生反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，30mL后继续滴加为氯化钠、碳酸钠混合溶液；
（2）由图可知，与盐酸反应消耗碳酸钠质量为20g×10.6%，与氯化钙反应消耗碳酸钠质量为10g×10.6%，则根据方程式中定量关系计算二氧化碳、碳酸钙质量；
（3）根据方程式计算生成氯化钠的质量，溶液总质量=21.88g+碳酸钠溶液质量-二氧化碳质量-碳酸钙质量，进而计算溶液中NaCl质量分数．

解答 解：（1）开始pH值增大阶段发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，溶液PH=7不变阶段发生反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，30mL后继续滴加为氯化钠、碳酸钠混合溶液，则加入碳酸钠溶液25g时所观察到的现象是：开始有气体生成，后有白色沉淀生成，
故答案为：开始有气体生成，后有白色沉淀生成；
（2）由图可知，与盐酸反应消耗碳酸钠溶液为20g，则碳酸钠质量为20g×10.6%，设生成二氧化碳质量为m，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
20g×10.6%         m
所以m=$\frac{20g×10.6%×44}{106}$=0.88g，
由图可知，与氯化钙反应消耗碳酸钠溶液为30g-20g=10g，则碳酸钠质量为10g×10.6%，设生成碳酸钙质量为x，则：
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
     106     100
10g×10.6%   x
所以x=$\frac{10g×10.6%×100}{106}$=1g，
故答案为：0.88；1；
（3）由方程式可知，盐酸反应生成氯化钠为$\frac{20g×10.6%×117}{106}$=2.34g，由氯化钙反应生成氯化钠为$\frac{10g×10.6%×117}{106}$=1.17g，故生成NaCl总质量为2.34g+1.17g=3.51g，
溶液总质量=21.88g+30g-0.88g-1g=50g，
故溶液中NaCl质量分数为$\frac{3.51g}{50g}$×100%=7.02%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为7.02%．

点评 本题考查化学方程式计算、溶液质量分数计算，难度不大，侧重对基础知识巩固．