题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 |
| B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 |
| C．0.2 mol?L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c （H+）之比为2：1 |
| D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为2：1 |
A．硝酸是强酸，pH=2的溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=0.1mol/L，所以两种溶液中氢离子浓度之比为1：10，故A正确；
B．钠离子不水解，碳酸根离子水解，所以碳酸钠溶液中c（Na+）：c（CO32-）＞2：1，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸中c （H+）之比小于2：1，故C错误；
D．二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1mol硝酸需要1mol电子，生成1molNO需要2mol电子，要使得失电子数相等，则被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为2：1，故D正确；
故选AD．
B．钠离子不水解，碳酸根离子水解，所以碳酸钠溶液中c（Na+）：c（CO32-）＞2：1，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸中c （H+）之比小于2：1，故C错误；
D．二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1mol硝酸需要1mol电子，生成1molNO需要2mol电子，要使得失电子数相等，则被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为2：1，故D正确；
故选AD．
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