一定条件下.通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后.若仅改变图中横坐标x的值.重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量 CO的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率

解析试题分析：C、D不正确。平衡常数K仅与温度有关。增加纯固体对平衡转化率无影响。B: MgSO₃(s)+CO(g) MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)改变外界条件：增加n(CO)，平衡正向移动，n(SO₂)增加。
考点：化学平衡的影响因素

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铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是

A．与盐酸反应产生氢气

B．在氯气中燃烧

C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐

D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A．v(H₂)=0．1 mol/(L·s)	B．v(N₂)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N₂)=0．2 mol/(L·s)	D．v(NH₃)=0．3 mol/(L·s)

20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液10mL 和 0.1 mol/L H₂SO₄溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是

在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是　1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

汽车尾气净化中的一个反应如下：

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N₂的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．使用催化剂，平衡常数不变

D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0^-3 mol·L^一1·min^一1

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度	D．气体的平均相对分子质量

向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息，下列说法正确的是 (　　)。

A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹

B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3

C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂和Cr),其流程为:CrCr₂Cr³⁺Cr(OH)₃↓
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H⁺Cr₂(橙色)+H₂O
(2)步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32;且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是(　　)