Question

5．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：Y+3X?2Z．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（3）反应开始至2min时，Y的转化率为10%．
（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、
“减小”或“不变”）？
①降低温度：减小；
②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：增大；
③保持容器的体积不变，增加He：不变；
④增大容器的体积：增大．

Answer 1

分析 （1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，2min后X、Y物质的量不变，属于可逆反应，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数；
（2）2min末X的物质的量为0.7mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算X表示的速率；
（3）Y的转化率=$\frac{反应的Y物质的量}{Y起始物质的量}$×100%；
（4）①降低温度，反应速率减小；
②保持容器的体积不变，增加X的物质的量，X浓度增大，反应速率增大；
③保持容器的体积不变，增加He，反应混合物各组分浓度不变；
④增大容器的体积，压强减小，各组分浓度减小．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，2min后X、Y物质的量不变，属于可逆反应，当反应进行到2min时，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，△n（X）=0.3mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+3X?2Z，
故答案为：Y+3X?2Z；
（2）2min末X的物质的量为0.7mol，X表示的反应速率=$\frac{\frac{1mol-0.7mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/（L•min），
故答案为：0.075mol/（L•min）；
（3）当反应进行到2min时，△n（Y）=0.1mol，则Y的转化率为$\frac{0.1mol}{1mol}$×100%=10%，
故答案为：10%；
（4）①降低温度，反应速率减小，故答案为：减小；
②保持容器的体积不变，增加X的物质的量，X浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
③保持容器的体积不变，增加He，反应混合物各组分浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；
④增大容器的体积，压强减小，各组分浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算与影响因素，比较基础，有利于基础知识的巩固．