Question

【题目】把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为_________；

(2)图像中80-90mL之间发生的离子方程式：____。

Answer 1

【答案】 0.27g Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】(1)根据图可知，加入氢氧化钠溶液后首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，总共消耗了amL氢氧化钠溶液；a-80段是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，80-90段是Al（OH）3的溶解：，从横坐标80mL到90mL这段可计算出氢氧化铝的物质的量是1mol/L×（0.09L-0.08L）=0.01mol，则根据铝原子守恒可知n（Al）＝0.01mol，质量是0.01mol×27g/mol＝0.27g；(2)根据以上分析可知图像中80-90ml之间发生的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。