Question

18．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（　　）

• A． O₂、S、Br₂
• B． Na、金刚石、NaCl
• C． H₂O、H₂S、H₂Se
• D． CO₂、KCl、SiO₂

Answer 1

分析 首先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析：
原子晶体中，晶体的熔点与键长成反比，键长越长，晶体的熔点越低；
离子晶体中，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
金属晶体中，原子半径依次越小，金属离子电荷越多，金属键就越强强，则熔点就越高；
分子晶体中，结构相似，分子量越大，熔沸点越高，含有氢键的物质熔沸点较高．

解答 解：A、S、Br₂、O₂都属于分子晶体，都不含有氢键，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，硫有S₂、S₄、S₈等，相对分子质量较大，硫单质常温下为固体，Br₂式量160，常温下为液体，O₂式量32，常温下为气体，所以熔点由低到高O₂、Br₂、S，故A错误；
B、晶体熔沸点高低顺序一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金刚石是原子晶体，氯化钠属于离子晶体、Hg、Na属于金属晶体，所以熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na，故B错误；
C、从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H₂Se和H₂S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H₂O＞H₂Se＞H₂S，故C错误；
D、晶体熔沸点高低顺序一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，氯化钾是离子晶体，所以熔点由低到高的顺序排列的是CO₂＞KCl＞SiO₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以分子间作用力结合，题目难度不大．