题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的是： ．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与③的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的．
【答案】分析：（1）稀有气体化学性质稳定；
（2）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（5）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物．
解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸，碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
，故答案为：
；离子；
（5）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：
，故答案为：
；极性．
点评：本题是一道关于元素周期表结构以及元素周期律知识的综合题，考查角度广，难度较大．
（2）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（5）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物．
解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸，碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
，故答案为：；离子；（5）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：
，故答案为：；极性．点评：本题是一道关于元素周期表结构以及元素周期律知识的综合题，考查角度广，难度较大．
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