Question

11．加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO₃），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
• B． 电解时，阳极反应是：I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺
• C． 溶液调节至强酸性，对生产不利
• D． 电解后阴极周围溶液的pH升高

Answer 1

分析 由方程式额控制，KI被氧化生成KIO₃，则石墨应为阳极，发生I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺，阴极生成氢气，结合电极方程式解答该题．

解答 解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；
B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO₃，电极反应为：I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺，故B正确；
C．KI和KIO₃在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C正确；
D．阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，氢离子浓度减小，pH增大，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了电解原理，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意从化合价的角度判断电极反应，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．