题目内容

2．下列说法中正确的是（　　）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　
③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　
④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．
A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤

分析 物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间的不能发生有效碰撞；化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合；也是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，注意增大压强，必须改变浓度，反应速率才发生变化，以此解答．

解答 解：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故①错误；
②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；
③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但浓度增大，故③错误；
④增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故④错误；
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故⑤正确；
⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确．
故选C．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握活化分子理论为常见的影响反应速率的因素为解答的关键，侧重理论的理解和分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．蒸馏是净化水的方法之一，如图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：
（1）冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量沸石（或碎瓷片）．
（4）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的$\frac{2}{3}$．
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2 SO42-
10．0.5molNa2CO3中（　　）
A．含3.01×1023个CO32-B．该Na2CO3的质量为106g
C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子
17．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A． 分液    B． 过滤    C． 萃取    D． 蒸馏     E． 蒸发结晶    F． 加热分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3B；
（2）除去KCl固体中的KClO3F；
（3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分C；
（4）分离苯和四氯化碳D．
7．2012年3月13日，一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起．下列有关说法正确的是（　　）
A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存
B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中
C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸
D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应
5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下：

已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂                B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂    D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤  B．加热蒸发  C．分液  D．蒸馏  E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．
2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
（1）W元素在周期表的位置为第三周期VIA族．
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的最高价氧化物对应水化物与T最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）原子序数比R多1的元素的一种不稳定的氢化物电子式为，存在的化学键类型有非极性键和极性键．
3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（　　）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5
B．该反应体系不能用盐酸酸化
C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82--2e-═2SO42-

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