Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A.反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4转移12 mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.电池工作时，CO32-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32－。

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋CO32-－2e－=H2O+CO2，故B错误；

C. 电池工作时，CO32－向负极移动，即向电极A移动，故C错误；

D．燃料电池通入的氧气在正极上发生还原反应，B为正极，电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-，故D正确；

故选D。