题目内容

A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

C

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A是H，A、E同一主族，E的原子序数最大，则E是Na；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，且D的原子序数小于Na的原子序数，所以D是氧元素；D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，所以B是碳元素，C是氮元素。则A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序为：E> B> C> D> A，A错误；B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物，例如碳酸铵等，B错误；C．由于氨气、水分子间均存在氢键，NaH是离子化合物，所以B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高，C正确；D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，但不用于城市自来水的杀菌消毒，D错误，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用

练习册系列答案
相关题目

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

B．实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

D．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-

（13分）

Ⅰ、回答下列问题

1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10－2

K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

Ⅱ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程____________________________________

下列叙述错误的是

A．CuSO4·5H2O是一种化合物

B．分散系一定是混合物

C．碱性氧化物不一定是金属氧化物

D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

（11分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)

 

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为____________。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为________________。

②反应B＋A→C的离子方程式为____________________________。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)

①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。若图c符合事实，则其pH变化的原因是_____________(用离子方程式表示)。

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝________________。

如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,

下列叙述正确的是

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑

C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O

纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下图所示：

FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁

下列有关叙述不合理的是

A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当

B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗药物

C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2

2 mol Al的质量是

A．13g B．26g C．27g D．54g

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