Question

下列说法正确的是

1. A.
   CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质；液溴不导电，所以液溴是非电解质
2. B.
   BaSO₄不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO₄是弱电解质
3. C.
   某物质经分析，只含有一种元素，则此物质一定是一种单质
4. D.
   强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

Answer 1

D
试题分析：A、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质。CO₂不能电离，属于非电解质。单质既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；B、硫酸钡溶于水的部分完全电离，因此硫酸钡是强电解质，即电解质的强弱与化合物的溶解性无关系，只与电解质的电离程度有关系，B不正确；C、只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气与臭氧组成的物质，C不正确；D、溶液的导电性只与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关系，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确，答案选D。
考点：考查电解质、非电解质、电解质强弱、物质组成以及溶液导电性强弱的判断