题目内容
某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种．将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则下列叙述正确的是（ ）
| A．该气体中肯定含有H2S和SO2 |
| B．该气体中肯定含有SO2 |
| C．该气体中肯定含有CO2和SO2 |
| D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI |
氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO2，因为SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；一定无H2S，因为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，SO2和H2S不共存；一定无HI，因为2HI+Cl2═I2+2HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色．向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体．
故选B．
故选B．
练习册系列答案
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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ | B、溶液中n（NH4+）=0.2mol | C、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- | D、三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 |
、Mg2+、Fe3+、Al3+、
等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是____________，且各离子的物质的量之比为____________；肯定不含的阳离子是____________。 
