Question

（15分）写出常温时，下列反应的热化学方程式：

（1）3molNO₂(g)与1mol H₂O(l)反应生成HNO₃(aq)和NO(g)，放热138kJ。

（2）用CO还原1mol Fe₂O₃，放热24.8 kJ。

（3）1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。

（4）0.2mol NaOH与稀H₂SO₄完全反应放热11.46 kJ，写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式：

（5）0.1g H₂完全燃烧放出热量12.1 kJ，写出表示H₂燃烧热的热化学方程式：

 

Answer 1

3NO₂(g) + H₂O(l) =2HNO₃(aq)  +NO (g) △H=-138KJ/mol

Fe₂O₃(s) +3CO(g)  ="2Fe(s) " +3CO₂ (g) △H=-24.8KJ/mol

HgO(s) ="Hg(l) " +1/2 O₂(g) △H=+90.7KJ/mol

NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(aq) =Na₂SO₄(aq)  +H₂O (l) △H=-57.3KJ/mol

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(l) △H=-24.2KJ/mol

解析:略