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精英家教网一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g）．分别在100℃和300℃反应时Z的体积分数Z%随时间t变化如图所示．已知在t3时改变了某一反应条件．则相关判断正确的是（　　）
分析：根据图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热；
t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值减小，说明平衡向逆反应移动，据此结合温度、压强对平衡影响进行解答．
解答：解：A、t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值减小，说明平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，故可能是增大压强，故A正确；
B、由图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，说明b曲线的反应温度高，应是500℃时的图象，故B错误；
C、t2时刻时，曲线b对应的温度高，所以b点反应速率快，即反应速率va＜vb，故C错误；
D、温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡图象题，难度中等，根据到达平衡的时间判断不同温度下的曲线是解题的关键．
练习册系列答案
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已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2mol SO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（　　）
25℃时，在某一密闭容器中加入物质的量之比为1：2的X和Y进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）△H＜O
（1）该温度下，该反应的平衡常数表达式为：
K=
c3(z)
c(x)?c2(y)
K=
c3(z)
c(x)?c2(y)
．
（2）降低温度，υ正
减小
减小
，化学平衡常数K
增大
增大
（填增大、减少、不变）
（3）图1、图2表示反应在t1时刻达平衡，在t2时刻因改变条件而发生变化的曲线：
由图1可知：反应进行到t2时刻，曲线变化的原因：
温度降低
温度降低
．
由图2可知：反应进行到t2时刻，曲线变化的原因：
B
B

A、使用催化剂    B、增加X、Z的量    C、缩小容积    D、取走了一部分X
（4）若上述反应达平衡后，在相同条件下再充入一定量Z，反应重新达平衡后，Z的百分含量将
不变
不变
（填增大、减少、不变）．
在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜O，达到平衡后，生成了a mol SO3．
（1）温度升高，该反应的化学平衡常K值
减小
减小
（填增大、减小、可能增大也可能减小）．
（2）SO2的转化率为
0.25a
0.25a
（用字母a的表达式表示）
（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的．现加入8molSO2和6mol O2，达到平衡后SO3气体的物质的量为
2a
2a
mol （用字母a表示）．如在同样的条件下，加入3molSO2、3mol O2、x molSO3气体，达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=
3
3
，平衡后SO3的物质的量是
1.5a
1.5a
mol．（用含a的表达式表示）
已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1．向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（　　）

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