写出用H.C.O.Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式 ⑴密度最小的气体 , ⑵天然气的主要成分 , ⑶固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质 , ⑷实验室用于制取氧气的物质 , ⑸俗名为烧碱的物质 , ⑹用于治疗胃酸过多的药物 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）写出用H、C、O、Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式

⑴密度最小的气体；

⑵天然气的主要成分；

⑶固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质；

⑷实验室用于制取氧气的物质；

⑸俗名为烧碱的物质；

⑹用于治疗胃酸过多的药物。

【答案】

⑴ H₂ ； ⑵ CH₄ ； ⑶CO₂ ； ⑷H₂O₂； ⑸NaOH ； ⑹NaHCO₃

【解析】考查常见物质的用途

⑴密度最小的气体H₂。

⑵天然气的主要成分CH₄。

⑶固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质是CO₂。

⑷双氧水不稳定，分解生成氧气，所以实验室用于制取氧气的物质H₂O₂。

⑸俗名为烧碱的物质是NaOH。

⑹用于治疗胃酸过多的药物是NaHCO₃。

练习册系列答案

Happy寒假作业快乐寒假系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

伴你成长橙色寒假系列答案

帮你学寒假作业系列答案

备战中考寒假系列答案

创新大课堂系列丛书寒假作业系列答案

创新自主学习寒假新天地系列答案

创优教学寒假作业年度总复习系列答案

导学练寒假作业云南教育出版社系列答案

相关题目

（2009?清远模拟）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是

n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1

n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1

；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是

；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式

CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃

CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃

；
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为

．
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：

-[CH₂-CH₂]_n-

-[CH₂-CH₂]_n-

．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：

CH₂=CH₂+HCl

CH₂=CH₂+HCl

．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：

[化学--选修3：物质结构与性质]
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：

（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合）

，写出基态Fe原子的核外电子排布式

．
（2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有

，在如图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N与H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有

mol．
（5）根据等电子原理，写出CN^-的电子式，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为

．
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是             （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式          。
⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有            ，在右图的方框内用“→”标出Fe²^＋的配位键。

⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N与H形成的化合物肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
⑸根据等电子原理，写出CN^—的电子式       ， 1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为     。
⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为   ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   。

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

已知：

请回答下列问题：

（1）写出A的分子式 ____________；

（2）N—A的反应类型是_____________。

（3）上述转化中试剂Ⅱ是：_______________（选填字母）。

a．KMnO₄（H⁺） b．Fe／盐酸 c．NaOH溶液

（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有___________ 种处于不同化学环境的氢。

（5）同时符合下列要求D的同分异构体有________种。

①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

②分子中含有结构。

（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl₃，溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式:_________________

（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式 _____________________________________。

（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式。

⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有，在右图的方框内用“→”标出Fe²^＋的配位键。

⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

⑷N与H形成的化合物肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。

⑸根据等电子原理，写出CN^—的电子式， 1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为。

⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。