Question

　　用两支惰性电极插入500 mL AgNO₃溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变化为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约为(　)

　　A．27 mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　   B．54 mg

　　C．108 mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　   D．216 mg

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：进行有关计算，首先应清楚两极的反应情况： 　　阳极：4OH－-4e－===O2↑＋2H2O 　　阴极没有氢气析出，则阴极的电极反应为：Ag＋＋e－===Ag． 　　由于在阳极OH－的不断被消耗，导致了溶液中H＋的不断增加，增加量为：5×10－4 mol，即电子的转移数为5×10－4 mol，则析出Ag的质量应为5×10－4 mol×108 g/mol＝0.054g ＝54 mg．