Question

某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝，其次是镁、硅、铜)进行实验探究．向1.500 g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1 736 mL(标准状况下)．将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO₂，滤出沉淀．将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550 g．请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

n〔H2(Mg、Al)〕＝1.736 L÷22.4 L·mol－1＝0.077 5 mol 　　n〔H2(Al)〕＝(2.550 g÷102 g·mol－1)×3＝0.075 0 mol 　　n〔H2(Mg)〕＝0.077 5 mol－0.075 0 mol＝0.002 50 mol 　　w(Mg)＝(0.002 50 mol×24 g·mol－1)÷1.500 g＝0.040 0＝4.00%

提示：

本题考查了金属及合金的有关计算．根据题意分析先计算放出H2的总量．由Al2O3的质量可计算出Al的物质的量，从而算出Al与盐酸反应生成H2的量． 　　再由放出H2的总量计算出Mg与盐酸反应放出H2的量，最后算出Mg的量，即质量分数．