题目内容

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（     ）

A．以X的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，则根据方程式可知，消耗X的物质的量是0.6mol，则以X的反应速率为＝0.001 mol·L－1·s－1，A正确；将容器体积变为20 L，则压强降低，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，B不正确；增大压强平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C不正确；升高温度，X的体积分数增大，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以该反应的ΔH＞0，答案选D。

考点：考查反应速率的有关计算、外界条件对平衡状态的影响

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好勒夏特列原理，然后结合具体的方程式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提升学生的学科素养。

 

练习册系列答案
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一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
bcd
bcd
（填序号）．
a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化            d．HF体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min n（SiF4）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 2.40
t1 0.80 a
t2 b 1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：
a=1.6，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态
a=1.6，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态
．
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应
ade
ade
（填序号）．
a．一定向正反应方向移动          b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的          d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=
0.001
0.001
mol/（L?min）．
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ/mol

(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)．

a．v(SiF4)消耗＝4v(HF)生成

b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化

d．HF体积分数不再变化

(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)：

通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________．

(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)．

a．一定向正反应方向移动

b．一定向逆反应方向移动

c．一定是减小压强造成的

d．一定是升高温度造成的

e．SiF4的平衡转化率一定增大

(4)反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0.03 g/L，则这2 min内该反应的反应速率v(HF)＝________mol(L·min)

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是         （     ）

A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L－1•min－1

B．使用高效催化剂能够增大CO的产率

C．该条件下反应的平衡常数为0.1875

D．升高温度能使增大

 

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是   （    ）

A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol?L－1?min－1
B．使用高效催化剂能够增大CO的产率
C．该条件下反应的平衡常数为0.1875
D．升高温度能使增大

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