题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（ ）
A.Z和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W
B.简单离子半径：X<Z
C.简单氢化物的沸点：Y>W>X
D.单质W的熔沸点高于Y
【答案】D
【解析】
X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O，Z的焰色反应显黄色，则Z为Na。短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增，则Y为F。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，则W为Cl。
由以上分析可知X为O元素、Y为F元素、Z为Na元素、W为Cl元素；
A.氟单质性质活泼，与水剧烈反应生成氧气，不能置换出氯气，故A错误；
B.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为
，故B错误；
C.水、HF分子间均含氢键，且水分子间氢键数目多，则简单氢化物的沸点：
，故C错误；
D.氯气和氟气都是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，所以氯气的沸点较高，故D正确；
故答案为D。
天天向上一本好卷系列答案
【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | 85.5 | 115.2 | >600（分解） | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是
常见古诗文记载 | 化学知识 | |
A. |
| 黄芽为黄铜 |
B. |
| 强水为氢氟酸 |
C. |
| 利用蒸馏操作 |
D. |
| 利用焰色反应 |
A.AB.BC.CD.D