题目内容
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆
C．枪炮的表面涂上一层机油 D．地下钢管连接镁块
A
【解析】
试题分析：A．水中的钢闸门连接电源的负极，作阴极被保护，属于使用外加电流的阴极保护法，A正确；B．金属护拦表面涂漆不属于电化学保护法，B错误；C．枪炮的表面涂上一层机油也不属于电化学保护法，C错误；D．地下钢管连接镁块镁是负极，钢管是正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，D错误，答案选A。
考点：考查金属的腐蚀与防护
下列实验操作、现象和原因解释不合理的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 原因解释 |
A． | 将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧 | 铝片慢慢熔化呈液滴状 | 铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了 |
B． | 将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中 | 都产生气泡，镁条表面产生气泡更快 | 镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快 |
C． | 在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞 | 液滴的外圈先出现红色 | 铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性 |
D． | 取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 未见砖红色沉淀生成 | 淀粉水解后没有葡萄糖生成 |
(本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 |
样品质量(g) | 9.6 | 12.8 | 64.0 |
气体体积(L) | 5.04 | 6.72 | V |
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为 。（保留1位小数）
54．甲实验结束后，溶液中c(NO3－) ＝ 。
55．混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?（写出计算过程）
56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。（写出计算过程）
