题目内容
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bB
cC(s)+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=__________、b=__________、c=__________、d=__________。
(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=______________________________。
(3)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A__________、B__________、D__________。
(4)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为__________反应。(填“放热”或“吸热”)
解析：(1)反应转化的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D) =nmol∶mol∶mol∶nmol=2∶1∶3∶2。
(3)改变压强，反应速率改变，表明A、B、D中至少有一种是气体，而平衡并不发生移动，说明左、右两边气体物质的化学计量数之和相等，因而只可能A、D是气体而B不是气体。
(4)升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。
答案：(1)2 1 3 2 (2)v(B)=
mol/(L·min)
(3)气态 液态或固态 气态(4)放热
练习册系列答案
相关题目
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：