题目内容

如下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．通常状况下，D、E、F、Y、H为气体．G和K均为常见的强酸，D和X的分子中均含有10个电子．请回答下列问题：

(1)B的电子式为________，其中含有的化学键类型是________；C的化学式是________．

(2)写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式：________．

(3)写出D与Y在点燃条件下反应，生成X和一种单质的化学方程式：________．

(4)若G的稀溶液溶解了a mol　Fe后(假设E是唯一的还原产物)，溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的G是________mol(用含a的代数式表示)．

答案：
练习册系列答案
相关题目
（2008?唐山二模）某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如下图所示的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的摩尔质量为
166g/mol
166g/mol
，在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有
①②③
①②③
（填序号）．
①水解反应．②取代反应．③加成反应．④消去反应．⑤加聚反应．
（2）C的结构简式为
，E的结构简式为
．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①A→B：
CH3COOH+
浓硫酸
△
 +H2O
CH3COOH+
浓硫酸
△
 +H2O
．
②D→F：
．
（4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目有
6
6
个
①含有二取代苯环结构．②与A有相同的官能团．③能与FeCl3溶液发生显色反应．
已知羟基连在双键碳原子上时，易发生下列转化，现有A、B、C、D、E、F、G、H八种有机物，存在如下图所示的转化关系：

已知A、B的分子式分别为C4H6O2、CxHxO2，反应=①～⑤的无机反应物和反应条件如下：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
无机反应物 NaOH溶液 盐酸 新制Cu（OH）2 稀硫酸 H2O
反应条件 加热 - 加热 加热 催化剂 HgSO4
回答下列问题：
（1）E中含有的官能团的名称是
羧基
羧基
．
（2）已知B的相对分子质量为162，则B的分子式为
C10H10O2
C10H10O2
．
（3）G是一种气态烃，反应⑤的化学方程式为
HC≡CH+H2O
催化剂
CH3CHO
HC≡CH+H2O
催化剂
CH3CHO
．
（4）若F是生产高分子光阻剂的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应生成H；③含苯环且苯环上的一氯代物只有两种．写出F的结构简式：
．
（5）若F含苯环且苯环上只有一个支链，反应⑥与反应③的条件完全相同，H与E含有相同的官能团．试写出此时B和NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式为
．
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：
NH3
NH3
、
HCl
HCl
．
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
．
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为
14
14
．
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性．F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末．这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．

（1）写出下列物质的化学式：A
SO2
SO2
，F
HCl
HCl
．
（2）B的电子式是
．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是
MnO2＞Cl2＞H2O2
MnO2＞Cl2＞H2O2
（用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是
还原性、酸性
还原性、酸性
，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是
1.5 mol
1.5 mol
．
常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题．

（1）下列物质的化学式是C
AlCl3
AlCl3
，H
Fe
Fe
．
（2）反应“F→G”的化学方程式是
NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
．
（3）反应“I→J”的离子方程式是
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．
（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）
在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+．
在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+．
．

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