Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B、pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c （H⁺）＞c （OH^-），且

  c(H+)

  c(OH-)

  =1×10⁶
• C、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、溶液呈酸性的物质可能是强酸弱碱盐，还可能是酸或酸式盐；
B、根据pH=4来计算；
C、根据电荷守恒，并结合溶液呈酸性来分析；
D、在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，据此分析．

解答： 解：A、某物质的溶液pH＜7，溶液呈酸性，而溶液呈酸性的物质可能是强酸弱碱盐，还可能是酸或酸式盐，故A错误；
B、根据pH=4可知C（H⁺）=10^-4mol/L，C（OH^-）=

10-14

10-4

=10^-10mol/L，故c （H⁺）＞c （OH^-），而且

c(H+)

c(OH-)

=

10-4

10-10

=1×10⁶，故B正确；
C、根据电荷守恒可知有：c（Na⁺）+C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c （OH^-），由于溶液pH=5.6，呈酸性，故C（H⁺）＞C（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D、在冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性开始增大后来减小；pH先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了盐类水解的应用和离子浓度大小比较，掌握盐类水解的规律是解题关键，难度不大．