题目内容
11．
如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）①X、Y的氧化物对应的水化物的酸性为Y＜X
②W的原子序数比Z的大9
③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z．
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ③④ |
分析 由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，
①非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；
②Br的质子数为35，S的质子数为16；
③溴与铁反应生成溴化铁；
④非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答 解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，
①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，但不一定为最高价氧化物，则酸性强弱未知，故①错误；
②Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35-16=19，故②错误；
③溴与铁反应生成溴化铁，故③正确；
④非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故④正确；
故选D．
点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质是解答本题的关键，注意①中氧化物不一定为最高价氧化物，题目难度不大．
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1．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
表2 两种盐的溶解度（单位为 g/100g水）
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是bc（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）过滤1的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加热煮沸，其目的有：①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物质（填化学式）
（4）沉淀C的化学式是CaSO4•2H2O或CaSO4，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
| 沉淀 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 |
| 温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
| MgSO4•7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | -- |
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是bc（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）过滤1的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加热煮沸，其目的有：①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物质（填化学式）
（4）沉淀C的化学式是CaSO4•2H2O或CaSO4，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO4在温度降低时结晶析出．
2．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（ ）
| A． | 食盐、氯化钾等晶体易溶于水 | |
| B． | 氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯 | |
| C． | 融化的铁水降温可铸成铁锭 | |
| D． | 金刚石有相当大的硬度 |
19．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径 A＞B＞D＞C | B． | 原子序数 d＞c＞b＞a | ||
| C． | 离子半径 C＞D＞B＞A | D． | 单质的还原性 A＞B＞D＞C |
6．镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（ ）
| A． | 在化合物中呈+2价 | B． | 氢氧化物呈两性 | ||
| C． | 硫酸盐难溶于水 | D． | 镭比钙的金属性强 |
16．短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数：c＞d | B． | 离子的还原性：Y2-＞Z- | ||
| C． | 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D． | 原子半径：X＜W |
3．已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确（ ）
| A． | 原子半径：B＜A | B． | 离子的还原性：C2-＞D- | ||
| C． | 氢化物的稳定性：H2C＞HD | D． | 质子数：c＞b |
1．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物 | |
| B． | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 | |
| C． | CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子不可能都在一条直线上 | |
| D． | 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 |