Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A的最高价氧化物的水化物是__________(填化学式)。

(2)物质E中所包含的化学键有__________，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式____________________。

(3)把盛有48 mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为____________________。

Answer 1

(1)HNO₃  (2)离子键、(非极性)共价键     (3)25%

解析：A的原子序数最小，A原子的最外层上有5个电子，说明是N；E是淡黄色的固体Na₂O₂，则B是O，C是Na，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和是S；AB和AB₂分别是NO和NO₂；设NO体积为x mL，NO₂体积为y mL，可列方程式：x+y=48，x+y=24，解得x=12.