题目内容
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____________________ （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式同收，最好向槽液中加人下列试剂中的____。
a．NH3
b．CO2
c．NaOH
d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_____________取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________________。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_____________。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。
a．NH3
b．CO2
c．NaOH
d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_____________取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________________。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_____________。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。
（1）①2Al+2OH-+6H2O = 2[A1(OH)4]-+3H2 ↑ （或：2A1+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑)；b
②2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e- ；HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al(OH)3沉淀
（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定
（3）N；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）
②2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e- ；HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al(OH)3沉淀
（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定
（3）N；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）
练习册系列答案
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金属铝是应用广泛的金属之一，在工农业生产中有着广泛的应用，对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．