Question

下列说法正确的是（　　）

A．c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液一定是酸性

B．水本身电离出的c（H⁺）=1×10^-13的溶液，可能是0.1mol?L^-1的盐酸或0.1mol?L^-1的NaOH溶液

C．BaSO₄难溶于水，所以是弱电解质

D．NH₃?H₂O的水溶液导电，所以NH₃是电解质

Answer 1

分析：A、溶液酸碱性由氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，水的电离随温度变化电离程度不同；
B、酸、碱抑制水的电离；
C、弱电解质是溶液中存在电离平衡的物质，与溶解性无直接关系；
D、电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，本身电离出离子的化合物为电解质．

解答：解：A、c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液不一定是酸性，和溶液温度有关，溶液酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度显酸性，小于呈碱性，等于呈中性，故A错误；
B、水本身电离出的c（H⁺）=1×10^-13的溶液，说明水的电离被抑制，可能是0.1mol?L^-1的盐酸或0.1mol?L^-1的NaOH溶液，故B正确；
C、BaSO₄难溶于水，但熔融完全电离，所以是强电解质，故C错误；
D、NH₃?H₂O的水溶液导电，是因为氨气和水反应生成电解质一水合氨，氨气本身不能电离出离子，所以NH₃是非电解质，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了水的电离，溶液酸碱性判断依据，弱电解质、强电解质、弱电解质的概念分析判断，题目难度中等．