A.B.C.D.E.F.G.H为八种相邻的短周期元素.其单质的沸点如图所示．请回答:①上述元素中.某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键.请写出其离子NH4+.H3O+ ．②已知D.F.G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构.则B.C.D三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N．F.G.H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示．
请回答：
①上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子NH₄⁺、H₃O⁺ （填化学式）．
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）F＞O＞N．F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）Mg＞Al＞Na．
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为极性共价键．

分析短周期元素单质中，由图可知A的沸点很高，B、C、D、E单质的沸点小于零，结合原子序数可知，则A为碳，则B为N元素、C为O元素、F为F元素、E为Ne，故F为Na元素、G为Mg、H为Al，据此解答；
①上述元素中，只有N、O与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键；
②同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
③H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.5＜1.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl₃为共价化合物；

解答解：①上述元素中，只有N、O与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中NH₄⁺、H₃O⁺中含有配位键，故答案为：NH₄⁺；H₃O⁺；
②同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，
故答案为：F＞O＞N；Mg＞Al＞Na；
③H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.5＜1.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl₃为共价化合物，氯化铝中Al和Cl原子之间只存在极性共价键，
故答案为：极性共价键．

点评本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子序数与单质熔点推断元素，难度中等，注意氯化铝为分子晶体而不是离子晶体，为易错点．

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