题目内容
8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）| A． | 少量金属钠保存在煤油里 | |
| B． | 烧碱溶液盛装在使用玻璃塞的试剂瓶中 | |
| C． | 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 | |
| D． | FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 |
分析 A．钠能分别与水和氧气反应，钠的密度比水的小比煤油的大；
B．NaOH与二氧化硅反应反应生成粘性的硅酸钠；
C．见光易分解的药品应该用棕色试剂瓶存放；
D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁．
解答 解：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；
B．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故B错误；
C．氯水中的次氯酸见光易分解，为防止次氯酸分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故D正确；
故选B．
点评 本题考查常见化学试剂的存放方法判断，题目难度不大，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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18．汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．下列说法错误的是（ ）
| A． | 升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大 | |
| B． | 单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡 | |
| C． | 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 | |
| D． | 使用高效催化剂可增大反应速率 |
16．不能说明反应2SO2+O2$?_{500℃}^{催化剂}$2SO3达到化学平衡状态的事实是（ ）
| A． | 给定条件下SO2的转化率达到最大值 | |
| B． | SO2的消耗速率与生成速率相等 | |
| C． | 密闭容器中同时存在SO2、O2、SO3 | |
| D． | 各组分浓度不再随时间改变 |
3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | 石灰水 | B． | Cu | C． | NaCl | D． | 蔗糖 |
13．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 此反应是氧化还原反应 | B． | R的分子式为C2H8N2 | ||
| C． | 在反应中N2O4做还原剂 | D． | 生成3mol N2时电子转移数为16mol |
20．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2．可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体
（1）如何检查该套装置的气密性？将E处导气管口放入水中，A处通过分液漏斗加水，如管口有气泡出现，说明气密性好．
（2）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）填写表中空格：
（4）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
（1）如何检查该套装置的气密性？将E处导气管口放入水中，A处通过分液漏斗加水，如管口有气泡出现，说明气密性好．
（2）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）填写表中空格：
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 吸收挥发出来的HCl | |
| C | ||
| D |
（5）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有0.5NA个氮原子的氮气质量为14g | |
| B． | NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16：1 | |
| C． | 19.6g硫酸所含的硫原子数为0.1NA | |
| D． | 含有0.3NA个氧原子的O3质量为3.2g |
