题目内容
已知CO2通入Na［Al(OH)4］(aq)中可能发生下列反应：2Na［Al(OH)4］+CO2══Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O
Na［Al(OH)4］+CO2══NaHCO3+Al(OH)3↓
又知，在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
(1)孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3 (碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_________________________。
(2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________。
(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下发生反应，化学方程式为__________________________________________________。
(4)分别写出B与HCl(aq)和NaOH(aq)反应的离子方程式：_________________。
解析：(1)Cu(OH)2受热易分解，CuCO3受热也易反应，于是Cu(OH)2·CuCO3的受热分解反应可由Cu(OH)2和CuCO3的受热分解反应而叠加：Cu(OH)2
CuO+H2O
由题意，A为Na［Al(OH)4］(aq)，F为CuO、CO2之一，能与A发生反应，则F为CO2，那么G为CuO。
(2)明矾溶液中的Al3+与过量的OH－反应，生成［Al(OH)4］－
Al3++4OH－══［Al(OH)4］－
(3)根据题给反应，可知A与F，即Na［Al(OH)4］(aq)与CO2反应生成H［Al(OH)3］沉淀，此沉淀分解产物B为Al2O3，Al2O3电解得到D为Al，D(Al)与G(CuO)可发生铝热反应：
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
2Al2O3(熔) 
4Al+3O2↑
2Al+3CuO
Al2O3+3Cu
(4)B为Al2O3，既能与HCl(aq)，又能与NaOH(aq)发生反应，离子方程式分别为
Al2O3+6H+══3H2O+2Al3+
Al2O3+2OH－+3H2O══2［Al(OH)4］－
答案：(1)CO2
(2)Al3++4OH－══［Al(OH)4］－
(3)2Al+3CuO
Al2O3+3Cu
(4)Al2O3+6H+══3H2O+2Al3+
Al2O3+2OH－+3H2O══2［Al(OH)4］－
（2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
25℃时，电离平衡常数：
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化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
H2C4H4O 6(酒石酸) |
H2SO3 |
|
电离平衡常数 |
2.0×10-5 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
3.0×10-8 |
K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 |
K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) = c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c(CO32－)
（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
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化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
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电离平衡常数 |
Ka＝1.8×10－5 |
Kal＝4.3×10－7 |
Ka2＝5.6×10－11 |
Ka＝3.0×10－8 |
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ mol·L－1(填精确值)。
(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋ ；
②c(H＋)＋c(Na＋)＝ 。