Question

16．将质量比为7：15的N₂和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数之比为2：1，11g该混合气体在标准状况下的体积为8.4L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算N₂和NO的物质的量之比，结合分子式计算氮原子和氧原子的个数之比，结合m=nM计算混合气体中N₂和NO的物质的量，再根据V=nV_m计算气体体积．

解答 解：质量比为7：15的N₂和NO的物质的量之比为$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{15g}{30g/mol}$=1：2，则混合气体中氮原子和氧原子的个数之比为（1×2+2×1）：2=2：1，
设N₂和NO的物质的量分别为xmol、2xmol，则xmol×28g/mol+2xmol×30g/mol=11g，解得x=0.125mol，则标况下混合气体体积为（0.125mol+2×0.125mol）×22.4L/mol=8.4L，
故答案为：2：1；8.4L．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．