Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.1 mol NaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N_A

B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2 N_A

C．常温常压下，4. 4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

D．标准状况下，2. 24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N_A。

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A .在晶体中存在NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-. n(NaHSO₄)= 0.1 mol ,n(离子)=n(Na⁺) +n(HSO₄^-) =0.1+0.1 = 0.2mol..所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N_A。错误。B．25℃时，pH=13, C(H⁺)=10^-13, C(OH^-)=0.1, n(OH^-)= 0.1mol/L×1.0L=0.1mol.即0.1 N_A。错误。C.CO₂和N₂O的相对分子质量都是44，所以4. 4gCO₂和N₂O混合物中所含有的分子数为0.1 N_A，由于每个分子中都含有3个原子，所以原子总数为0.3 N_A。正确。D．标准状况下，2. 24LCl₂的物质的量为0.1mol,但把它通入足量H₂O或NaOH溶液中时只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数均小于为0.1 N_A。错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的值在有关物质的量及化学反应计算中的应用的知识。