Question

20．25℃时，在①0.01mol•L^-1 的盐酸②pH=2的醋酸 ③pH=12的氨水④0.01mol•L^-1 的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H⁺）大小关系（或顺序）是①=②=③=④．

Answer 1

分析 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，根据c（H⁺）_水=c（OH^-）_水，结合Kw的公式计算．

解答 解：酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，
①0.01mol•L^-1 的盐酸中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L；
②pH=2的醋酸 中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L；
③pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01mol•L^-1，c（H⁺）_水=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L；
④0.01mol•L^-1 的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol•L^-1，c（H⁺）_水═$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L；
则由水电离出的c（H⁺）大小关系①=②=③=④，
故答案为：①=②=③=④．

点评 本题考查溶液中水电离的氢离子浓度的计算，注意把握酸或碱如何影响水电离、以及溶液中氢离子浓度的计算方法是解本题关键，酸中水电离出的c（H⁺）和碱中水电离出的c（OH^-）的计算是学习难点，题目难度中等．