Question

2．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

• A． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1^-1，说明金刚石具有的能量比石墨低
• B． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1^-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
• C． 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mo1^-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1^-1
• D． 将0.5mo1N₂和1.5mo1H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H﹦-38.6kJ•mo1^-1

Answer 1

分析 A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量；
B．氢氧化钠固体溶解过程中放热；
C．燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出热量，气态水不是稳定态；
D．根据反应是可逆反应不能进行彻底和焓变意义分析判断．

解答 解：A．吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量，C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1^-1＜0，可知反应时吸热，金刚石能量高于石墨，故A错误；
B．氢氧化钠固体溶解过程中放热，20g氢氧化钠固体物质的量为0.5mol，溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ，故B正确；
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mo1^-1，燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mo1^-1，故C错误；
D．反应是可逆反应不能进行彻底，将0.5mo1N₂和1.5mo1H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，焓变是指对应物质量下完全反应放出的热量，反应其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mo1^-1 ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应能量变化有关知识，注意燃烧热、中和热概念分析判断，注意反应可逆反应不能进行彻底，题目难度中等．