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铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是
[     ]
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O=PbO2+4H++SO42-+2e-
B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
C
练习册系列答案
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铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO
 通电 
.
 
2PbSO4+2H2O，根据图，下列判断不正确的是（　　）
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已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4
放电
充电
2PbSO4+2H2O，现设计如图1所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g．请回答下列问题：

（1）A是铅蓄电池的
负
负
（填“正”或“负”）极，铅蓄电池的正极反应式为
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
．
（2）Ag电极上的反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，析出的物质共
0.4
0.4
g．
（3）Cu电极上的反应式为
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
，CuSO4溶液的浓度
不变
不变
（填“减小”、“增大”或“不变”）．
（4）如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是
b
b
（填序号）．
a．两个U形管中析出的气体体积
b．两个U形管中阳极质量的减少量
c．两个U形管中阴极质量的增加量．

铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-  ==  2PbSO4 + 2H2O。研读上图，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极。先闭合K1足够长时间后断开K1。下列有关说法中不正确的是：

      

       A．1mol Pb和1mol PbO2具有的总能量大于2mol PbSO4具有的总能量

       B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%

       C．两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F

       D．若再单独闭合K2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小

 

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