题目内容
配制250mL 1.8mol/L 的H2SO4溶液，需要18mol/L的浓H2SO4溶液的体积是 ．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．
解答：
解：设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
250mL×1.8mol/L=x×18mol/L，
解得x=25.0mL
故答案为：25.0mL
250mL×1.8mol/L=x×18mol/L，
解得x=25.0mL
故答案为：25.0mL
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
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将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．下列说法不正确的是（ ）| A、O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 |
| B、O到a点发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- |
| C、通入CO2气体的体积在标准状况下为44.8L |
| D、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1 |
向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ）| A、2：5：4 |
| B、1：2：2 |
| C、2：2：1 |
| D、9：2：4 |
下列化合物中哪些是配合物（ ）
①CuSO4?5H2O ②[Ag（NH3）2]OH ③KCl?CuCl2④Cu（NH2CH2COO）2 ⑤KCl?MgCl2?6H2O ⑥Cu（CH3COO）2 ⑦KAl（SO4）2?12H2O⑧Na3[AlF6]．
①CuSO4?5H2O ②[Ag（NH3）2]OH ③KCl?CuCl2④Cu（NH2CH2COO）2 ⑤KCl?MgCl2?6H2O ⑥Cu（CH3COO）2 ⑦KAl（SO4）2?12H2O⑧Na3[AlF6]．
| A、①③④⑥⑦ | B、②③⑤⑧ |
| C、①②⑧ | D、①③⑤ |
下列说法正确的是（ ）
| A、ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
| B、失电子能力弱的元素得电子能力不一定强 |
| C、同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高] |
| D、第三周期主族元素的离子半径，从左到右逐渐减小 |
现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（ ）
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（ ）
| A、③＞②＞① |
| B、①＞②＞③ |
| C、②＞③＞① |
| D、①=②=③ |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、乙烯、苯、氯乙烯所有原子都在同一个平面上 |
| B、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中有相同的官能团 |
| C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 |
D、苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为 在标准状况下，1mol苹果醋与足量的金属钠反应生成的11.2L氢气 |
在0.1mol．L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol．L-1盐酸，下列叙述正确的是（ ）
| A、CH3COOH的电离度减少，PH减小 |
| B、平衡向生成CH3COOH移动，c（H+）减小 |
| C、CH3COOH电离度增大，c（H+）增大 |
| D、电离平衡向生成CH3COO-、H+方向移动，PH减小 |
除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（ ）
| A、NaOH溶液 | B、硝酸 |
| C、浓硫酸 | D、稀硫酸 |