题目内容
（8分）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： 2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：www..com
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。
②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l g。
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（1）根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度 ▲ mol/L（假设腐蚀电路板后溶液体积不变）。
（2）试计算10mL废液中铜离子的物质的量是 ▲ mol。
选做题
选做题分为A、B两部分，请选择其中一部分作答。若两部分都做，则按B部分评分。www..com
A部分
(8分) 每空4分。(1) 2 (2) 0.006
A部分
中考解读考点精练系列答案某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）写出②的反应化学方程式 。
（2）②中分离B的操作名称是 。
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶 液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。
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实验操作 |
预期现象 |
现象解释 |
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步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 |
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步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管
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产生白色沉淀
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步骤3：往c试管
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C与加入的试剂发生显色反应。 |
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，加入浓度为0.0500 moL·L－1的溴水溶液30.00mL，放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 moL•L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为： 。 （部分反应离子方程式：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—）