Question

7．工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用可做氮肥等（任写一条）．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1．在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于92.4kJ．
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）硝酸铵含有氮元素，氮元素是植物生长需要的一种元素；
（2）依据热化学方程式的意义及可逆反应特点解答；
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水．

解答 解：（ 1）硝酸铵含有氮元素，氮元素是植物生长需要的一种元素，是一种很好的氮肥，
故答案为：可做氮肥等；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1表示在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，但是该反应为可逆反应，在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，不可能进行完全，所以放出的热量小于92.4kJ；
故答案为：＜；在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于92.4kJ；
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O．

点评 本题考查了热化学方程式的意义，明确工业合成氨为可逆反应，熟悉可逆反应不能进行到底的特点是解题关键，题目难度不大．