题目内容
3．国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》．下列做法违背低碳发展原则的是（ ）| A． | 发展氢能和太阳能 | B． | 限制塑料制品的使用 | ||
| C． | 提高原子利用率，发展绿色化学 | D． | 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 |
分析 根据低碳经济的理念进行分析，低碳就是减少二氧化碳的排放．
A．氢能燃烧生成水以及太阳能都无污染且属于可再生能源；
B．塑料是含碳的有机高聚物，限制塑料制品的使用可减少白色污染；
C．发展绿色化学，可把反应物转化为环保、健康、安全的产品；
D．纯液态有机物与减少二氧化碳的排放无关．
解答 解：A．开发利用氢能和太阳能等新能源，无污染且属于可再生能源，可以减少二氧化碳的排放，造成环境污染等，故A正确；
B．限制塑料制品的使用，可以减少白色污染，符合低碳经济的理念，故B正确；
C．绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，提高原子利用率，发展绿色化学符合低碳经济的理念，故C正确；
D．用纯液态有机物代替水作溶剂，与减少二氧化碳的排放无关，故D错误；
故选D．
点评 本题主要考查了与节能减排相关的知识，依据低碳就是减少二氧化碳的排放进行解答，题目难度不大．
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13．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 | |
| B． | 将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 | |
| C． | 用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路 | |
| D． | 氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂 |
14．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O2$\stackrel{高温}{→}$2PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO+C$\stackrel{高温}{→}$Pb+CO↑；PbO+CO$\stackrel{高温}{→}$Pb+CO2．下列说法正确的是（ ）
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O2$\stackrel{高温}{→}$2PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO+C$\stackrel{高温}{→}$Pb+CO↑；PbO+CO$\stackrel{高温}{→}$Pb+CO2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 | |
| B． | 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO | |
| C． | 整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 | |
| D． | 将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 |
11．下列对有关物质性质的分析正确的是（ ）
| A． | Na久置于空气中，最终生成NaHCO3 | |
| B． | 在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝 | |
| C． | SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅 | |
| D． | N2在放电条件下与O2反应生成NO2 |
18．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
请回答：
（l）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为
．
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有4种，任意画出一种
、
、
、
任意一种．
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为SiO2＞CO2（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为平面三角形；A的中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化；与A互为等电子体的一种分子为SO3（填化学式）．
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的 晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德罗常数的值）．
| a | 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
| d | 位于周期表中第4纵行 |
| e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
（l）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为
．（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有4种，任意画出一种
、、、任意一种．（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为SiO2＞CO2（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为平面三角形；A的中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化；与A互为等电子体的一种分子为SO3（填化学式）．
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的 晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德罗常数的值）．
8．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | X与Y形成的化合物只有一种 | |
| B． | R的氢化物的热稳定性比W的强 | |
| C． | 原子半径：r（Z）＜r（R） | |
| D． | Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 |
15．电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | X的化学式为AgS | |
| B． | 银针验毒时，空气中氧气发生氧化反应 | |
| C． | 反应中Ag和H2S均是还原剂 | |
| D． | 每生成1mo1X会转移2mo1电子 |
12．三氯化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3，下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 在潮湿天气，NF3泄漏常常容易察觉 | |
| B． | 一旦NF3泄露，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 | |
| C． | 上述反应中，被还原与被氧化的元素的物质的量之比为2：1 | |
| D． | 若生成22.4L（标准状况）NO气体，反应转移的电子数目为2mol |
13．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向2mL 2%CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后滴加M溶液，加热 | 未出现砖红色沉淀 | M中不含醛基 |
| B | 在CuSO4溶液中介入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 | 白色沉淀可能为CuI |
| C | 向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液 | 出现褐色沉淀 | N不是卤代烃 |
| D | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | Fe（NO3）2已氧化变质 |