题目内容
如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：（1）丙池是
（2）乙中Cu极的电极反应是
（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发
生的总的化学方程式是
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进
分析：（1）甲和乙形成原电池，所以丙有外加电源，属于电解池；甲中a失电子为负极；丙中c电极连接原电池的正极属于阳极；
（2）乙中Cu极上阳离子得电子；根据电子与Zn的物质的量关系求算；
（3）丙池中是电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠；
（4）根据电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠的关系，已知碱0.100mol，求氯气，再由丙池溶液质量实际减少的量，求出氧气的量；
（5）要给丙中铁片上镀上一层Cu，则阳极应该为Cu电极，电解质溶液为硫酸铜溶液．
（2）乙中Cu极上阳离子得电子；根据电子与Zn的物质的量关系求算；
（3）丙池中是电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠；
（4）根据电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠的关系，已知碱0.100mol，求氯气，再由丙池溶液质量实际减少的量，求出氧气的量；
（5）要给丙中铁片上镀上一层Cu，则阳极应该为Cu电极，电解质溶液为硫酸铜溶液．
解答：解：（1）甲和乙形成原电池，所以丙有外加电源，属于电解池；甲中a失电子为负极；丙中c电极连接原电池的正极属于阳极；故答案为：电解池；负极；阳极；
（2）乙中Cu极上铜离子得电子生成铜单质，其电极反应为：Cu2++2e-=Cu；Zn从0价升高到+2价失去2个电子，已知电路中有0.02mol电子通过，所以消耗的Zn为0.01mol，m（Zn）=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g；故答案为：0.65g；
（3）丙池中是电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠，其电解方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）已知碱0.100mol，n（H2）=
=
=0.1mol
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
0.1mol 0.05mol
所以m（H2）=nM=0.1mol×2g/mol=0.2g，m（ Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，丙池溶液质量实际减少4.23g，是氢气、氯气和氧气的质量和，
所以m（O2）=4.23g-3.55g-0.2g=0.48g，所以n（O2）=
=
=0.015mol，
因此实际放出气体的物质的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol；故答案为：0.165；
（5）要给丙中铁片上镀上一层Cu，则阳极应该为Cu电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，故答案为：把C电极换成Cu电极，把NaCl溶液换为硫酸铜溶液．
（2）乙中Cu极上铜离子得电子生成铜单质，其电极反应为：Cu2++2e-=Cu；Zn从0价升高到+2价失去2个电子，已知电路中有0.02mol电子通过，所以消耗的Zn为0.01mol，m（Zn）=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g；故答案为：0.65g；
（3）丙池中是电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠，其电解方程式：2NaCl+2H2O
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
（4）已知碱0.100mol，n（H2）=
| V |
| Vm |
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
2NaCl+2H2O
| ||
0.1mol 0.05mol
所以m（H2）=nM=0.1mol×2g/mol=0.2g，m（ Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，丙池溶液质量实际减少4.23g，是氢气、氯气和氧气的质量和，
所以m（O2）=4.23g-3.55g-0.2g=0.48g，所以n（O2）=
| m |
| M |
| 0.48g |
| 32g/mol |
因此实际放出气体的物质的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol；故答案为：0.165；
（5）要给丙中铁片上镀上一层Cu，则阳极应该为Cu电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，故答案为：把C电极换成Cu电极，把NaCl溶液换为硫酸铜溶液．
点评：该题综合考查原电池和电解池知识，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题．试题综合性强，难易适中，贴近高考，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，也有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生学习效率．
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