Question

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂中的一种或几种组成，

现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：

⑴混合物中是否存在CuCl₂             （填“是”或“否”）；

⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄         （填“是”或“否”），你的判断依据是                                                                        。

⑶写出反应③中的离子方程式

                                                                           。

(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。

                                                                           

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Answer 1

【答案】

   ⑴ 否（1分）    ⑵ 是（1分）  气体通过浓硫酸减少8.96L。(只要答出体积减少即可得分) （1分）

（3）H⁺+OH^-=H₂O   H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al(OH)₃↓  （各2分）

（4）由题中信息可推得一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl₃。（3分）

【解析】

试题分析：根据反应现象和化学计算判断物质的组成，根据加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀，可推出无氯化铜；生成的气体通过碱石灰体积不变，而通过浓硫酸减少，说明气体中含有氨气，混合物中含有硫酸铵；③加入盐酸，先和①中过量的氢氧化钠反应，然后盐酸再与偏铝酸根反应，生成白色氢氧化铝沉淀；白色沉淀5.80g为氢氧化镁，可算出化合物中氯化镁的质量，气体通过浓硫酸减少8.96L，为氨气的体积，可求出硫酸铵的质量，剩余的6.72L气体为铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，然后求出Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三者质量之和41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl₃。

考点：本题考察物质的推断、离子方程式的书写及化学计算。