Question

16．（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①反应的化学方程式为X+Y?2Z；
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率0.08mol/（L．s ）．
（2）在一定温度下，可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡的标志是C
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间内生成n molA，同时生成n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度比为1：1：2
E．容器中的总压强不随时间而变化．

Answer 1

分析 （1）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
②根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（2）根据平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，以及衍生的各种关系的分析判断；

解答 解：（1）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y?2Z，
故答案为：X+Y?2Z；
②v（Z）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{10s}$=0.08mol/（L•s ），故答案为：0.08mol/（L．s ）；
（2）在一定温度下，可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）是气体体积不变的反应
A．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，A的生成速率与C分解的速率相等，反应方向一致且不能说明正逆反应速率相同，故A错误；
B．单位时间内生成n molA，同时生成n molB，只能说明反应逆向进行，不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．A、B、C的浓度不再变化是平衡的标志，故C正确；
D．A、B、C的浓度比为1：1：2，和起始量、变化量有关，但与反应达到平衡状态无关，故D错误；
E．反应前后气体体积不变，容器中的总压强始终不随时间而变化，故E错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象知识，题目难度不大，注意分析图象中曲线的变化特点，把握化学方程式的判断方法．