题目内容
下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、NH4Cl |
| C、CH4 |
| D、H2O2 |
考点：极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：由不同非金属原子之间形成的为极性共价键，由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键，以此解答．
解答：
解：A．Na2O2含非极性共价键和离子键，故A错误；
B．NH4Cl中含N-H极性键、配位键、离子键，故B错误；
C．CH4中只含有C-H极性键，没有非极性键，故C错误；
D．H2O2分子中含有O-O非极性键，含有O-H极性键，故D正确．
故选D．
B．NH4Cl中含N-H极性键、配位键、离子键，故B错误；
C．CH4中只含有C-H极性键，没有非极性键，故C错误；
D．H2O2分子中含有O-O非极性键，含有O-H极性键，故D正确．
故选D．
点评：本题考查共价键知识，注意极性共价键、非极性共价键的区别以及判断方法，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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下列过程能肯定是放热反应的是（ ）
| A、燃烧 | B、分解 | C、凝华 | D、溶解 |
下列变化需要克服共价键的是（ ）
| A、汞受热变成汞蒸气 |
| B、金刚石熔化 |
| C、食盐溶于水 |
| D、蔗糖溶于水 |
下列物质不能发生消去反应的是（ ）
| A、CH3CH2Br |
| B、Cl-CH2-CH2-CH2-Cl |
| C、（CH3）3C-OH |
| D、（CH3）3C-CH2Cl |
氢有H、D、T三种同位素，氯有35Cl、37Cl两种同位素，则形成的氯化氢分子的种类有（ ）
| A、2 | B、5 | C、6 | D、9 |
拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫做化学键的键能，已知H-H键键能为436kJ?mol-1，H-N键键能为391kJ?mol-1．根据热化学方程式3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则N≡N键的键能约为（ ）
| A、431 kJ?mol-1 |
| B、946 kJ?mol-1 |
| C、649 kJ?mol-1 |
| D、896 kJ?mol-1 |
下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ ）
| A、任何化学反应都伴随着热量的变化 |
| B、一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 |
| C、化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 |
| D、化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 |
下列说法错误的是（ ）
| A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物 |
| B、非金属之间形成的化学键一定是共价键 |
| C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| D、双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 |
某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成A、B两种物质，且A和B相对分子质量相同．则该有机物可能是（ ）
| A、甲酸乙酯（HCOOC2H5） |
| B、硬脂酸甘油酯： |
| C、葡萄糖 （C6H12O6） |
| D、淀粉[（C6H10O5）n] |