题目内容

A．K+、Ba2+、NO、MnO
B．Na+、SiO、CO、ClO－
C．Cu2+、Ba2+、Ag+、NO
D．Na+、SiO、Br－、PO
D
A、C项溶液均有颜色，即被排除，B项溶液与A溶液混合有H4SiO4沉淀生成，但也会有CO2气体放出。D项溶液与A溶液混合，有沉淀H4SiO4生成，但无气体产生。
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（　）
A．CuO与稀H2SO4反应 CuO+2H+=Cu2++H2O
B．金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．足量NaOH溶液与少量CO2反应2OH-+CO2=CO32-+H2O
下列说法正确的是
A．KW随浓度的改变而改变
B．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
（15分）有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是
阳离子
K+      Ba2+      Ag+       Mg2+      NH4+       Na+
阴离子
SO42－    SO32－    CO32－    AlO2－
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
排除的离子
排除的依据
 
 
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
肯定存在的离子
判断依据
 
 
 
排除的离子
排除的依据
 
 
（3）尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子
检验方法
 
 
下列对化学反应的表示正确的是(    )
A．用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑
B．含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量，热化学方程式：NaOH(aq)+
HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-28.7" kJ·mol-1
C．碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式：Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O
D．稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式：3Fe+8H++2====3Fe3++2NO↑+4H2O
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的(    )
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（  ）
A．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾
C．氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡D．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸
在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是
A．c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
C．c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
下列各种溶液中，能大量共存的离子组是（  ）
A．使PH=0的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性环境下的无色透明溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、
D．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

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